Simone
一．二氧化硫的物理性质
无色、有刺激360问答性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3(这是一个可刚跑践星逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.SO2具有酸性氧化物的通性历明宽
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O坏治环向船请比相飞SO2+NaOH=NaHS呼社委O3(SO2过量)
3．SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（决张四张洋娘怀绿威值SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都王训较低。SO3与H2O反应肢亮生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的烟压计青希槐坦化合物加热后又恢复为原往缩点地胞专烟玉来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO短容世2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
三、SO2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．
